公眾號:mywangxiao
及時發(fā)布考試資訊
分享考試技巧、復(fù)習(xí)經(jīng)驗(yàn)
新浪微博 @wangxiaocn關(guān)注微博
聯(lián)系方式 400-18-8000
為了幫助考生能夠更加從容的步入2014年結(jié)構(gòu)工程師考場,中網(wǎng)校結(jié)構(gòu)工程師考試網(wǎng)編輯了2014結(jié)構(gòu)工程師輔導(dǎo)資料,希望對您參加結(jié)構(gòu)工程師考試有所幫助!
化學(xué)
1、四個量子數(shù):主量子數(shù)n=K、L、M.. (決定電子能量)、角量子數(shù)l=0、1、2… (決定原子軌道形狀)、磁量子數(shù)m=0、±1、±2(決定原子軌道空間伸展方向)、自旋量子數(shù)ms=±1/2(決定電子自旋方向)
2、原子核外電子分布三原則:能量最低原理、泡利不相容原理(一個原子軌道只能容納2個電子(自旋方向相反))、洪特規(guī)則(在等價(簡并)軌道中電子將盡可能分占不同軌道,且自旋方向相同)。特例:全空、全滿、半滿時,比較穩(wěn)定。
3、化學(xué)鍵:
離子鍵:正、負(fù)離子通過靜電引力形成的化學(xué)鍵,無方向性和飽和性。如NaCl
共價鍵:原子間通過公用電子對形成的化學(xué)鍵。如N2、HCl等,有方向性和飽和性。
4、分子間力與氫鍵:
分子間力(范德華力):=色散力+誘導(dǎo)力+取向力 無方向性和飽和性,色散力最重要,與摩爾質(zhì)量成正比。
氫鍵:具有方向性和飽和性。
5、離子半徑大小規(guī)律:
同周期:自左向右隨原子序數(shù)增大而減小;同族:自上而下隨原子序數(shù)增大而增大;
同一元素:帶電荷數(shù)越多,半徑越小。
6、非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性(核心性質(zhì)是蒸氣壓下降):
蒸汽壓下降:⊿p= xApo(水溶液的蒸氣壓總比相同溫度下純水的蒸氣壓低。與xA-摩爾分?jǐn)?shù)有關(guān))
沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降正比于質(zhì)量摩爾濃度
滲透壓正比于體積摩爾濃度,一定濃度時,正比于絕對溫度。
通性:與溶質(zhì)本性無關(guān)。(電解質(zhì)溶液,無以上定律關(guān)系)
7、元素性質(zhì)的周期性
金屬性(主族元素):原子半徑越大,最外層電子越容易失去,金屬性越強(qiáng)。
電負(fù)性(吸引電子的能力):從左到右,電負(fù)性增大
電離能:失去電子的難易,電離能越大,原子越難失去電子,金屬性越強(qiáng)。
電子親和能:得電子的難易,親和能越大,原子越易得到電子,非金屬性越強(qiáng)。
氧化物及其水合物的酸堿性遞變規(guī)律:
同周期:從左到右酸性遞增,堿性遞減;
同族:自上而下酸性遞減,堿性遞增;
同一元素:價態(tài)越高,酸性越強(qiáng)。
熵(S)判據(jù):適用于孤立體系
規(guī)定熵:S(0K)=0(熱力學(xué)第三定律)
標(biāo)準(zhǔn)熵Smo:1mol純物質(zhì),標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的規(guī)定熵。
吉布斯自由能(G)判據(jù):等溫等壓,對外做功能力的量度
ΔG=ΔH-TΔS à臨界溫度: T=ΔH/ΔS
ΔG<0,自發(fā)過程
ΔG>0,非自發(fā)過程
ΔG=0,平衡狀態(tài)
(體系的自發(fā)變化將向ΔH減小(Q放熱)和ΔS增大的方向進(jìn)行。)
四種情況:ΔH<0,ΔS>0;ΔH>0,ΔS<0;ΔH<0,ΔS<0(自發(fā)進(jìn)行的最高溫度);ΔH>0,ΔS>0(自發(fā)進(jìn)行的最低溫度);
10、基元反應(yīng)(一步完成的簡單反應(yīng))和反應(yīng)級數(shù)(反應(yīng)物濃度項(xiàng)指數(shù)的總和):只有基元反應(yīng)中的濃度項(xiàng)的指數(shù)才等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
反應(yīng)速率的決定步驟:各分步反應(yīng)中速率最慢的一步。
活化能:活化分子所具有的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差。
Ea越大,反應(yīng)速率常數(shù)k越小,反應(yīng)速率也越小。[lgk=A-Ea/T]
反應(yīng)速率常數(shù)k與濃度無關(guān),與溫度與催化劑有關(guān)。
11、電池表達(dá):(-)(氧化) // (還原)(+) [與電解中的陰/陽級相反]
12、電極電位:代數(shù)值越大,表示電對中氧化態(tài)物質(zhì)越易得到電子,其氧化性也越強(qiáng)。
析氫(酸性環(huán)境)、析氧(弱酸及中性)、差異充氣(濃差)腐蝕(土中的鋼鐵構(gòu)件)。
13、高分子化合物命名
同一單體聚合:“聚” (乙烯、氯乙烯等);
二種不同單體:“樹脂” 如:酚醛樹脂(苯酚+甲醛),尿醛樹脂(尿素+甲醛),環(huán)氧樹脂(環(huán)氧氯丙烷+雙酚A);“聚”如:聚酯、聚酰胺、聚碳酸酯等
彈性共聚物;“橡膠”如:乙丙橡膠(乙烯+丙烯),丁腈橡膠(丁二烯+丙烯腈)
合成纖維:“綸”如:錦綸(聚己內(nèi)酰胺),腈綸(聚丙烯腈),滌綸(聚對苯二甲酸乙二酯)。
相關(guān)文章:
2014年注冊結(jié)構(gòu)師考試基礎(chǔ)知識筆記匯總
2014年注冊結(jié)構(gòu)工程師考試知識點(diǎn)輔導(dǎo)匯總
2014年一級注冊結(jié)構(gòu)師考試基礎(chǔ)知識輔導(dǎo)匯總
更多2014年一級注冊結(jié)構(gòu)工程師考試輔導(dǎo)資料
點(diǎn)擊查看2014年全國注冊結(jié)構(gòu)工程師報名專題
更多關(guān)注:結(jié)構(gòu)工程師教材 結(jié)構(gòu)工程師培訓(xùn) 結(jié)構(gòu)報考條件 考試大綱
(責(zé)任編輯:xy)
近期直播
免費(fèi)章節(jié)課
課程推薦
勘察設(shè)計(jì)工程師
[VIP班]
3大模塊 準(zhǔn)題庫自主資料 校方服務(wù)
勘察設(shè)計(jì)工程師
[精品班]
2大模塊 準(zhǔn)題庫自主資料 校方服務(wù)