2012年結(jié)構(gòu)工程師考試已經(jīng)順利結(jié)束，新一輪考試開(kāi)始拉開(kāi)帷幕了，為了幫助考生能夠更加從容的步入2013年結(jié)構(gòu)工程師考場(chǎng)，網(wǎng)校將特整理編輯了2013年一級(jí)注冊(cè)結(jié)構(gòu)工程師基礎(chǔ)考試筆記，希望對(duì)您參加本次考試有所幫助，并在此預(yù)祝您金榜題名！

 化學(xué)

1、四個(gè)量子數(shù)：主量子數(shù)n=K、L、M.. （決定電子能量）、角量子數(shù)l=0、1、2… （決定原子軌道形狀）、磁量子數(shù)m=0、±1、±2（決定原子軌道空間伸展方向）、自旋量子數(shù)ms=±1/2（決定電子自旋方向）

2、原子核外電子分布三原則：能量最低原理、泡利不相容原理（一個(gè)原子軌道只能容納2個(gè)電子（自旋方向相反））、洪特規(guī)則（在等價(jià)（簡(jiǎn)并）軌道中電子將盡可能分占不同軌道，且自旋方向相同）。特例：全空、全滿、半滿時(shí)，比較穩(wěn)定。

3、化學(xué)鍵：

離子鍵：正、負(fù)離子通過(guò)靜電引力形成的化學(xué)鍵，無(wú)方向性和飽和性。如NaCl

共價(jià)鍵：原子間通過(guò)公用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。如N2、HCl等，有方向性和飽和性。

4、分子間力與氫鍵：

分子間力（范德華力）：=色散力＋誘導(dǎo)力＋取向力 無(wú)方向性和飽和性，色散力最重要，與摩爾質(zhì)量成正比。

氫鍵：具有方向性和飽和性。

5、離子半徑大小規(guī)律：

同周期：自左向右隨原子序數(shù)增大而減小；同族：自上而下隨原子序數(shù)增大而增大；

同一元素：帶電荷數(shù)越多，半徑越小。

6、非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性（核心性質(zhì)是蒸氣壓下降）：

蒸汽壓下降：⊿p= xApo（水溶液的蒸氣壓總比相同溫度下純水的蒸氣壓低。與xA-摩爾分?jǐn)?shù)有關(guān)）

沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降正比于質(zhì)量摩爾濃度

滲透壓正比于體積摩爾濃度，一定濃度時(shí)，正比于絕對(duì)溫度。

通性：與溶質(zhì)本性無(wú)關(guān)。（電解質(zhì)溶液，無(wú)以上定律關(guān)系）

7、元素性質(zhì)的周期性

金屬性（主族元素）：原子半徑越大，最外層電子越容易失去，金屬性越強(qiáng)。

電負(fù)性（吸引電子的能力）：從左到右，電負(fù)性增大

電離能：失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，金屬性越強(qiáng)。

電子親和能：得電子的難易，親和能越大，原子越易得到電子，非金屬性越強(qiáng)。

氧化物及其水合物的酸堿性遞變規(guī)律：

同周期：從左到右酸性遞增，堿性遞減；

同族：自上而下酸性遞減，堿性遞增；

同一元素：價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)。

熵（S）判據(jù)：適用于孤立體系

規(guī)定熵：S（0K）＝0（熱力學(xué)第三定律）

標(biāo)準(zhǔn)熵Smo：1mol純物質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的規(guī)定熵。

吉布斯自由能（G）判據(jù)：等溫等壓，對(duì)外做功能力的量度

ΔG＝ΔH－TΔS à臨界溫度： T=ΔH/ΔS

ΔG＜0，自發(fā)過(guò)程

ΔG＞0，非自發(fā)過(guò)程

ΔG＝0，平衡狀態(tài)

（體系的自發(fā)變化將向ΔH減?。≦放熱）和ΔS增大的方向進(jìn)行。）

四種情況：ΔH<0，ΔS>0；ΔH>0，ΔS<0；ΔH<0，ΔS<0（自發(fā)進(jìn)行的最高溫度）；ΔH>0，ΔS>0（自發(fā)進(jìn)行的最低溫度）；

10、基元反應(yīng)（一步完成的簡(jiǎn)單反應(yīng)）和反應(yīng)級(jí)數(shù)（反應(yīng)物濃度項(xiàng)指數(shù)的總和）：只有基元反應(yīng)中的濃度項(xiàng)的指數(shù)才等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

反應(yīng)速率的決定步驟：各分步反應(yīng)中速率最慢的一步。

活化能：活化分子所具有的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差。

Ea越大，反應(yīng)速率常數(shù)k越小，反應(yīng)速率也越小。[lgk=A-Ea/T]

反應(yīng)速率常數(shù)k與濃度無(wú)關(guān)，與溫度與催化劑有關(guān)。

11、電池表達(dá)：（-）（氧化） // （還原）（+） [與電解中的陰/陽(yáng)級(jí)相反]

12、電極電位：代數(shù)值越大，表示電對(duì)中氧化態(tài)物質(zhì)越易得到電子，其氧化性也越強(qiáng)。

析氫（酸性環(huán)境）、析氧（弱酸及中性）、差異充氣（濃差）腐蝕（土中的鋼鐵構(gòu)件）。

13、高分子化合物命名

同一單體聚合：“聚” （乙烯、氯乙烯等）；

二種不同單體：“樹(shù)脂” 如：酚醛樹(shù)脂（苯酚＋甲醛），尿醛樹(shù)脂（尿素＋甲醛），環(huán)氧樹(shù)脂（環(huán)氧氯丙烷＋雙酚A）；“聚”如：聚酯、聚酰胺、聚碳酸酯等

彈性共聚物；“橡膠”如：乙丙橡膠（乙烯＋丙烯），丁腈橡膠（丁二烯＋丙烯腈）

合成纖維：“綸”如：錦綸（聚己內(nèi)酰胺），腈綸（聚丙烯腈），滌綸（聚對(duì)苯二甲酸乙二酯）。

14、高分子化合物重要反應(yīng)：氧化反應(yīng)（加氧或去氫）；加成反應(yīng)（對(duì)稱、不對(duì)稱）；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。

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